金刚石和石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么?练习册上的
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 11:57:49
金刚石和石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么?练习册上的
![金刚石和石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么?练习册上的](/uploads/image/z/8760319-7-9.jpg?t=%E9%87%91%E5%88%9A%E7%9F%B3%E5%92%8C%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E6%9C%89%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%81%94%E7%B3%BB%E5%92%8C%E5%8C%BA%E5%88%AB%3F%E9%80%A0%E6%88%90%E5%AE%83%E4%BB%AC%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E7%BB%83%E4%B9%A0%E5%86%8C%E4%B8%8A%E7%9A%84)
天然金刚石,俗称钻石,与石墨同属于碳元素的单质,属于同素异形体.两者具有一些共同的性质,比如熔沸点很高、化学性质稳定等.
不同点在于:金刚石是一种具有超硬、耐磨、热敏、传热导、半导体及透远等优异的物理性能,还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等.纯净的金刚石为无色透明的晶体.石墨则质地较软,硬度较低,是电和热的良导体,具有金属色泽,颜色为黑色.
造成性质不同的主要原因在于微观结构:金刚石中的每一个碳原子与周围的4个碳原子以共价键相连接,构成正四面体结构,晶体类型属于原子晶体.石墨中的每一个碳原子与周围的3个碳原子以共价键连接,构成平面正六边形,形成平面层状结构,层与层有范德华力作用,每一个碳原子的未成键电子形成自由电子,晶体类型属于混合晶体,兼有分子晶体、原子晶体、金属晶体的特征.
不同点在于:金刚石是一种具有超硬、耐磨、热敏、传热导、半导体及透远等优异的物理性能,还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等.纯净的金刚石为无色透明的晶体.石墨则质地较软,硬度较低,是电和热的良导体,具有金属色泽,颜色为黑色.
造成性质不同的主要原因在于微观结构:金刚石中的每一个碳原子与周围的4个碳原子以共价键相连接,构成正四面体结构,晶体类型属于原子晶体.石墨中的每一个碳原子与周围的3个碳原子以共价键连接,构成平面正六边形,形成平面层状结构,层与层有范德华力作用,每一个碳原子的未成键电子形成自由电子,晶体类型属于混合晶体,兼有分子晶体、原子晶体、金属晶体的特征.