灵鹊做题网盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 22:35:58
盐的水解
等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
高中毕业很多年了……浓度的单位应该是摩尔每升吧.
方法一：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,忽略反应产生的水分子占溶液中水分子的数量,就可以看作是前面溶液加了适量的NaOH固体变成后面的溶液；或者先考虑溶液酸碱性,前者小于后者而且都是碱性,就是说溶液中的氢氧根离子后者多.
由于溶液中只有盐,所以氢氧根都是由水电离出来的、后者多.
水电离出的氢氧根离子和氢离子数量相同、所以也是后者多.
方法二：
前者的阴离子有碳酸氢根,会电离出氢离子,从而抑制水的电离氢离子.这个方法有点偏,而且可能只是巧合能解释这个问题.关于方法二还是要问一下老师才好.
误区：
直接考虑氢离子.
因为是碱性溶液,所以氢离子非常少,不能直接算氢离子.
如有错误请指正,鄙人毕竟好多年没碰高中化学了.
方法一：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,忽略反应产生的水分子占溶液中水分子的数量,就可以看作是前面溶液加了适量的NaOH固体变成后面的溶液；或者先考虑溶液酸碱性,前者小于后者而且都是碱性,就是说溶液中的氢氧根离子后者多.
由于溶液中只有盐,所以氢氧根都是由水电离出来的、后者多.
水电离出的氢氧根离子和氢离子数量相同、所以也是后者多.
方法二：
前者的阴离子有碳酸氢根,会电离出氢离子,从而抑制水的电离氢离子.这个方法有点偏,而且可能只是巧合能解释这个问题.关于方法二还是要问一下老师才好.
误区：
直接考虑氢离子.
因为是碱性溶液,所以氢离子非常少,不能直接算氢离子.
如有错误请指正,鄙人毕竟好多年没碰高中化学了.
盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
同浓度氨水 hcl 水电离出的h+浓度为什么前者比后者大 急!
8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍
同浓度的NaHCO3和Na2CO3、由水电离出的氢氧根浓度怎么比?
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大
室温时,PH均为10的氨水和碳酸钠溶液中,由水电离产生的氢氧根的浓度前者与后者之比为?
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大
物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中,物料守恒
NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……
浓度为0.1mol/L的HZ与等浓度的NaOH反应,所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为多少?混合溶
一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c（H+）为?
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间