（2011•株洲模拟）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2 催化剂&n

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 15:20:20

（2011•株洲模拟）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂

催化剂

在反应4NH₃+5O₂

催化剂
.
4NO+6R中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变，
氮原子的个数前后相等，
反应前共12个氢原子、10个氧原子，
则反应后应共12个氢原子、10个氧原子，
反应后已经有4个氧原子，
则R中含有12个氢原子、6个氧原子，
又R的化学计量数为6，
则R的化学式为H₂O，
在NH₃中氢元素的化合价为+1价，设氮元素化合价为x，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
x+（+1）×3=0，解得x=-3，
故答案为：H₂O；-3价．

（2011•株洲模拟）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2 催化剂&n 工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸：4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) 工业上制取硝酸的相关反应方程式工业上制取硝酸的原理工业制取硝酸过程中,每有1molNO、NO2、N2O4混合物（NO的体积分数为0.6）完全反应可得硝酸的物质的量范围工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ 氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能氧气和氨气在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取硝酸的基础,求该反应的化学方程式, 在硝酸、氨气、硫酸的工业生产中,具有的共同点是催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升