已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 17:37:41
已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(NO2),v(N2O4)=k2•c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立如图关系.下列说法正确的是( )
A. 图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B. 若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2,平衡时:c(NO2)+c(N2O4)=1 mol•L-1
D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2,当c(NO2)=c(N2O4)时,NO2的转化率是33.3%
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/4b/f4b7a42e81ed6a50ded1f5541e32de95.jpg)
B. 若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2,平衡时:c(NO2)+c(N2O4)=1 mol•L-1
D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2,当c(NO2)=c(N2O4)时,NO2的转化率是33.3%
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A、图中,交点A表示的消耗速率v( N2O4)=v( NO2),而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍,v( NO2)=2v( N2O4),因此此时v逆<v正,所以反应向正反应方向移动,故A错误;
B、由v(NO2)=k1•c2(NO2),v(N2O4)=k2•c(N2O4)结合k1=k2,可知
v(NO2)
v(N2O4)=
k1•c2(NO2)
k2•c(N2O4)=
2
1,所以
c(N2O4)
c2(NO2)=0.5=K,故B正确;
C、根据氮守恒c(NO2)+2c(N2O4)=1 mol•L-1,故C错误;
D、2NO2(g)⇌N2O4(g)
初起1 mol 0
变化 2a a
平衡 a a
所以1-2a=a,则a=
1
3,NO2的转化率是
2×
1
3
1×100%=66.6%,故D错误;故选B.
B、由v(NO2)=k1•c2(NO2),v(N2O4)=k2•c(N2O4)结合k1=k2,可知
v(NO2)
v(N2O4)=
k1•c2(NO2)
k2•c(N2O4)=
2
1,所以
c(N2O4)
c2(NO2)=0.5=K,故B正确;
C、根据氮守恒c(NO2)+2c(N2O4)=1 mol•L-1,故C错误;
D、2NO2(g)⇌N2O4(g)
初起1 mol 0
变化 2a a
平衡 a a
所以1-2a=a,则a=
1
3,NO2的转化率是
2×
1
3
1×100%=66.6%,故D错误;故选B.
已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(
化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4
一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),(放热),平衡后再加
(2009•汕头二模)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分
对于N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示.
15.一定条件下,建立平衡2NO2 (g) N2O4(g),以下说法正确的是 ( )
在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降
1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)增大,应采取的措施是
在一定温度下,向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(