下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E G L I 原子半径/nm 0.11

下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为______；IE₂的电子式为______，G元素最低价氢化物的空间构型为______．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为______（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）______．
（3）C与E形成的化合物属于______晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点______（填“赞同”或“不赞同”），理由：______．

8种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O，L应为S；C、I均在第ⅣA族，I的半径小，则I为C，C为Si；G与I半径相近，则相邻，由化合价可知G为N，
（1）C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族，IE₂为CO₂，其电子式为，N元素的氢化物为NH₃，空间构型为三角锥型，
故答案为：第三周期ⅣA族；；三角锥型；
（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O^2-＞F^-＞Mg²⁺，非金属性N＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；HNO₃＞H₂SiO₃；  
（3）C与E形成的化合物为SiO₂，由共价键形成的空间网状结构的物质，为原子晶体，故答案为：原子；
（4）由“对角线相似”可知，Be与Al的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；       
（5）H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，
故答案为：不赞同，H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关．