由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 12:30:39
由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?
另外,为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L,则该溶液一定呈酸性?
另外,为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L,则该溶液一定呈酸性?
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溶液中的H+和OH—可能来自多种物质的电离,一种是水的电离,另一种是溶质的电离.为了区分我们用了两个词:水电离的H+、溶液中的H+,当溶液中的溶质不电离出H+时,溶液中的
C(H+)等于水电离出的C(H+),当溶液中的溶质能够电离出H+时,溶液中的C(H+)等于水电离出的C(H+)加上溶质电离出的C(H+),由于溶质(酸)电离出的C(H+)远远大于水电离出的C(H+),所以溶液中的C(H+)近似等于溶质电离出的C(H+).如本题的问题“由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液”,如果该溶液为酸的溶液,酸对水的电离起抑制作用,水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH—)可知,由水电离出的C(OH—)=1×10-14mol/L,则溶液中C(H+)=1mol/L;如该溶液为碱的溶液,溶液中的C(H+)等于水电离出的C(H+),所以溶液中的C(OH—)=1mol/L.也就是说当溶液中由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液时,不能确定溶液的酸碱性.酸、碱对水的电离起抑制作用,所以溶液中由水电离出的
C(H+)、C(OH—) 都小于1×10-7mol/L,当溶质为可水解的盐时,水的电离受到促进,而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时,该盐一定是结合水电离出的OH—,故溶液呈酸性.
C(H+)等于水电离出的C(H+),当溶液中的溶质能够电离出H+时,溶液中的C(H+)等于水电离出的C(H+)加上溶质电离出的C(H+),由于溶质(酸)电离出的C(H+)远远大于水电离出的C(H+),所以溶液中的C(H+)近似等于溶质电离出的C(H+).如本题的问题“由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液”,如果该溶液为酸的溶液,酸对水的电离起抑制作用,水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH—)可知,由水电离出的C(OH—)=1×10-14mol/L,则溶液中C(H+)=1mol/L;如该溶液为碱的溶液,溶液中的C(H+)等于水电离出的C(H+),所以溶液中的C(OH—)=1mol/L.也就是说当溶液中由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液时,不能确定溶液的酸碱性.酸、碱对水的电离起抑制作用,所以溶液中由水电离出的
C(H+)、C(OH—) 都小于1×10-7mol/L,当溶质为可水解的盐时,水的电离受到促进,而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时,该盐一定是结合水电离出的OH—,故溶液呈酸性.
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溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
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