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将一定量Cl2通入热的含KOH 0.5 mol 的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐,即KCl KClO KClO3,结果

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 18:57:05
将一定量Cl2通入热的含KOH 0.5 mol 的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐,即KCl KClO KClO3,结果测得溶液中有0.05 mol ClO3-,求：
（1）Cl-的物质的量
（2）被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比
（3）写出反应的化学方程式
将一定量Cl2通入热的含KOH 0.5 mol 的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐,即KCl KClO KClO3,结果
（1）Cl-的物质的量等于K+的物质的量,为0.5 mol
（2）ClO3- 0.05 mol 设Cl- xmol,ClO- ymol
0.05+x+y=0.5
y+0.05*5=x
所以x=0.35,y=0.10
被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为(0.05+y)/x=3/7
（3）5Cl2 + 10OH-=7Cl- + 2ClO- + ClO3- +5H2O
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐：kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中 某温度下将Cl2通入一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl,KClO ,KClO3和H2O,经测定参加 某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为 已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应:3cl2+koH=5KCL+KCLO3+3H2O则该反应中氧化剂和还原剂的质量之 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少?不要照搬答案 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mo 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（　　） 将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子, 将含镁,铝,铁三种金属的混合物投入一定体积的稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气的物质的量为1.5mol 标准状况下,H2与CL2的混合气体X升,经光照充分反应后,所得气体恰好与含Y MOL KOH的溶液完全反应,则X与Y的关