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CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 18:44:19
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.31kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+175.3kJ/mol
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221 kJ/mol
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程
（1）CH4（g）、H2（g）、CO（g）的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和110.5kJ/mol，表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1；
H2（g）+
1
2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
CO（g）+
1
2O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ•mol-1；
分析选项可知
A、生成水是气体不是稳定氧化物，故A错误；
B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量，故B错误；
C、一氧化碳燃烧过程是放热反应，故C错误；
D、依据燃烧热热化学方程式：CO（g）+
1
2O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ•mol-1 ，得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221 kJ/mol，故D正确；
故选D．
已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ； 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 已知H2的燃烧热为－285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为－283.0kJ╱mol,甲醇（CH3OH）的燃烧热为－726 二诊化学7题请教： 7．已知：①CH4，H2的燃烧热分别为-890KJ/mol，-286 KJ/mol，②H2O(1)= 已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol, 氢气燃烧热为,285.8kj'mol .请问氢气燃烧的热化学方程式怎么写! 已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 铜的燃烧热是多少?KJ/mol