灵鹊做题网用吉布斯公式证明N2+H2__NH3是放热反应还是吸热反应?
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 01:28:27
用吉布斯公式证明N2+H2__NH3是放热反应还是吸热反应?
高中可以这样
N2 + 3 H2 = 2 NH3
分子数减小,熵变△S < 0
高温下发生,所以焓变△H < 0
△G = △H -T△S
所以是放热反应.
大学：
直接计算△G,要用到标准摩尔生成焓,自己去大学课本附录上查.
其实直接计算吉布斯自由能变的方法最直接,也最好
再问： 为何是"焓变△H < 0" 不是有条件——高温高压，催化剂吗？
再答： 催化剂只是为了加快反应。 高温是为了提高催化剂活性，提高反应速率 这些条件是化学动力学的范畴。 在一定温度、压强下不需其他外力作用就能自动进行的反应。 定义中的温度、压强就是反应条件。 自发性是化学热力学的范畴。这些条件并不能说明反应的自发性。 所以我说，用计算△G的方法最好。
再问： 那何谓自发性？
再答： 在一定温度、压强下不需其他外力作用就能自动进行的特征，叫做自发性。 定义中的温度、压强就是反应条件。 简言之，自发进行的反应具有自发性
再问： 那NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2如何分析是放热还是吸热
再答： 肯定是放热。因为这是常识。 不要试图用纯理论分析一个反应的热效应。没有意义，也做不到。 最好的办法计算△H，查标准摩尔生成焓的表，算一算就行了。 不要追问了。我只能帮你这些。
N2 + 3 H2 = 2 NH3
分子数减小,熵变△S < 0
高温下发生,所以焓变△H < 0
△G = △H -T△S
所以是放热反应.
大学：
直接计算△G,要用到标准摩尔生成焓,自己去大学课本附录上查.
其实直接计算吉布斯自由能变的方法最直接,也最好
再问： 为何是"焓变△H < 0" 不是有条件——高温高压，催化剂吗？
再答： 催化剂只是为了加快反应。 高温是为了提高催化剂活性，提高反应速率 这些条件是化学动力学的范畴。 在一定温度、压强下不需其他外力作用就能自动进行的反应。 定义中的温度、压强就是反应条件。 自发性是化学热力学的范畴。这些条件并不能说明反应的自发性。 所以我说，用计算△G的方法最好。
再问： 那何谓自发性？
再答： 在一定温度、压强下不需其他外力作用就能自动进行的特征，叫做自发性。 定义中的温度、压强就是反应条件。 简言之，自发进行的反应具有自发性
再问： 那NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2如何分析是放热还是吸热
再答： 肯定是放热。因为这是常识。 不要试图用纯理论分析一个反应的热效应。没有意义，也做不到。 最好的办法计算△H，查标准摩尔生成焓的表，算一算就行了。 不要追问了。我只能帮你这些。