高锰酸钾和亚硫酸钠在碱性环境反应现象-搜答案-灵鹊做题网

2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,区别在于H+浓度的差别使得它的氧化性强弱有所不同：在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境下次之,还原产物是二氧化锰（MnO2）在

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

能反应的高锰酸钾在任何条件下都有氧化性的,只是不同条件下表现的明显程度不同,酸性条件下氧化性最强反应是最快的,其他条件下同样具有强氧化性,只不过反应的没有酸性条件下快

2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠

KMnO4+KI=K2MnO3+IO

高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢

就是,CO2在碱性条件生成碳酸离子,反应式子：2CN-+5CI2+12OH-===2CO3[2-]+N2+10CI-+6H2O氯气溶于水生成盐酸与次氯酸,两个均会被碱中和,而CIO-仍具有强氧化性,所

2NA2S+NA2SO3+3H2SO4=3NA2SO4+3S+3H2O在碱性条件下硫化钠和亚硫酸钠都能稳定存在、不发生化学反应

Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O希望我的回答能够对你有所帮助

KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)++(SO4)2-KClO3-----K++ClO3-Na2SO3----2(Na+)+(SO3)2-

强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）

强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）

亚硫酸钠和高锰酸钾在酸:紫色褪去.原因:亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,高锰酸根变成了Mn2+无颜色.纯水和碱中的颜色:紫色不变.原因:无发生反应.高锰酸根,呈紫色

碱性条件下,高锰酸钾可以和二氧化锰发生归中反应生成锰酸钾.2KMnO4+MnO2+4KOH=3K2MnO4+2H2O固体或溶液会逐渐变成锰酸钾的绿色

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-

在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算