nahco3溶液中为什么氢氧根大于碳酸氢根

饱和的话CO2就无法溶解到NaHCO3溶液中了减少了CO2的损失

对了,因为饱和碳酸氢钠对二氧化碳的溶解度很小,所以二氧化碳不会受到很大的损失,另外HCL还可以与饱和NAHCO3溶液反应生成二氧化碳

弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐

慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出

这和酸性没关系.因为CO2在NAHCO3中溶解度非常小而SO2在NAHCO3中可以和NAHCO3中的水反应生成H2SO3.溶解度非常大.所以可以用NAHCO3溶液除去CO2中混有的SO2.

0.1mol/L的NaHCO3溶液中,既存在HCO3^-的电离,HCO3^-=可逆=H^++CO3^2-也存在HCO3^-的水解,HCO3^-+H2O=可逆=H2CO3+OH^-加入NaOH固体,电离

为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..2NAHCO3+SO2=NA2SO3+2H2O+2CO2二氧化碳在水中的溶解度没有二氧化硫大所以可以用碳酸氢钠除去二氧化碳中少量的二氧化硫

都是可以的.1HCO3-可以电离出H+和(CO3)2-即：HCO3-=H++(CO3)2-2HCO3-也可以和H+结合生成H2CO3即：HCO3-+H+=H2CO3这个方程式再和水的电离的方程式相加就

因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离

我们从静态的角度分析这个问题,溶液程碱性,说明溶液中OH—大于H+,所以HCO3-吸收的H+比电离得要多,所以水解程度要大于电离程度!

因为在碳酸氢钠稀溶液中碳酸氢根的浓度不是很大-二氧化碳溶于水存在平衡co2+h2o==可逆==h++hco3-hco3-==可逆==h++co32-如饱和的碳酸氢钠aq中hco3-离子浓度较大抑制了C

因为是NAHCO3溶液,所以只需检测cl-即可1.加入过量硝酸,使溶液酸化,除去HCO3-,及可能对试验造成影响的少量CO32-2.滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在NaCL因为:Ag++c

答案NaHCO3中的HCO3-浓度高原因：NH4HCO3是弱酸弱碱盐,会发生不彻底的双水解,因此NH4HCO3中HCO3-的水解程度大于NaHCO3的水解

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离：HCO3====(可逆）H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHSO3电离后的H

碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-

黑色沉淀是Fe(OH)2,黄色沉淀为Fe(OH)3.NaHCO3在溶液会电离HCO3-会有弱水解,H2O+HCO3-=H2CO3+OH-,FeSO4在溶液会电离出Fe2+,Fe2++OH-=Fe(OH

应该是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)原理：由于Na+完全电离,所以最高,HCO3-虽然也是完全电离；但是HCO3-也会电离,还会和H+结合,

水解是可逆反应,非常不完全,只有很少的HCO3-水解,HCO3-还是溶液中的主要离子.所以还是NaHCO3

盐酸了,一滴一滴滴入盐酸,如果先不产生气泡,继续滴才产生气泡证明有碳酸钠如果开始就产生气泡就说明不含碳酸钠碳酸钠会先和盐酸反应生成碳酸氢钠,继续加盐酸才会产生二氧化碳