12.8gCu与一定量

n(Cu)=0.06mol,Cu~Cu(NO3)2所以N元素物质的量为0.12mol气体2.24L物质的量为0.01mol,N元素物质的量为0.01mol总的N元素物质的量为0.13mol,即硝酸物质

因为铜全部反映了,所以硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,32gCu的物质的量为：32g/（64g/mol）=0.5mol所得硫酸铜的浓度为：0.5mol/0.25L=2mol/L

楼上正解,如果不明白就列方程解吧25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol所以设生成xmolNOymolNO2则

第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

首先你应该知道,浓稀硝酸都可以与Cu反应．你可以设与浓硝酸与铜反应的物质量为X．与稀为Y．则X+Y＝0.6．2X＋2/3y＝0.1．可解出铜的物质良．再算HNO3就行了．2．收集气体是NO和NO2．可

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

被还原的硝酸的物质的量是C0.15mol根据离子方程式即可判断,3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+2NO↑+4H2O（稀硝酸）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O（浓硝酸）

铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数是0.06mol

B气体0.05molCu(NO3)20.03mol

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

电解硫酸铜溶液总反应是：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,真正离开溶液的是Cu和O2,所以只要加CuO就可以恢复原溶液组成,但现在加了Cu(OH)2,即加了CuO和H2O,说明还有水

由气体颜色也逐渐变浅只反应生成NO2和NOn（Cu）=1.92/64=0.03molCu—Cu（NO3）2110.03n=0.06mol设生成NO2为xmol,NO为ymolCu—2NO23Cu—2N

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O设产生NO2amol,NObmola+b=2.24/22.4=0.1（a/2+b/2*3)

当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Ox4x2x所以,开始有红棕色气体产生,随着反应的进行,氢离子不断消耗,硝酸浓度变小,变成了稀硝酸.当硝酸为

是求消耗的硝酸吧12.8g的铜,是0.2mol.故生成的硝酸铜也是0.2mol,这部分消耗硝酸0.4mol另外生成5.6L气体,因为是浓硝酸,所以还原产物为二氧化氮,为0.25mol,这部分消耗硝酸0

消耗硝酸2.34/22.4=0.10446(mol）

1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol