离子键共价键氢键的特点-搜答案-灵鹊做题网

不一定,宏观来讲任何连接都可用提供能量的方法来破坏.但比如HCl溶于水后就电离了,共价键被破坏NACL同理,再来就是熔化了

这两者之间没有可比性离子键和共价键在成键时饱和性不同 &n

主要是离子键或共价键的吸引力,其实其次是分子间作用力,氢键也属分子间的作用力.

都是微粒间的作用力共价键,离子键都是化学键分子间作用力,范德华力都是物理力和相对分子质量有关氢键比分子间作用力,范德华力的作用力强氢键能提高沸点onf三种和h能形成氢键化学键最强氢键次之物理力更小有化

一般离子键,共价键,氢键,分子间作用力,作用力由大到小离子化合物一定有离子键,可能有共价键共价化合物只有共价键氢键一般由N,O,F与H组成分子间作用力就是分子之间的作用力,额.

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

配位键、共价键、离子键、金属键都属于化学键.

离子键存在于金属和非金属组成的化合物之间,例如CaCl2,KCl中都含有离子键共价键存在于非金属和非金属组成的化合物之间,例如H2S,CO2,都含有共价键.

一般的相互作用力（强度）大小排序：离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力各种作用力的特点简介：一、离子键:概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离

(1)离子键的实质是---阴阳离子间的静电作用（引力与斥力的平衡）!(2)共价键的实质是---共用电子对（电子云的重叠）!

金属键没有饱和性和方向性.离子键没有饱和性和方向性.共价键有饱和性和方向性.氢键有饱和性和方向性配位键就属于共价键.

氢键主要就是N,O,F与H之间所形成的化学键,范德华力主要是分子间的作用力.比如干冰升华是所克服的力.共价键是大多数非金属化合物之间的作用力但氯化铝是特殊的金属化合物.离子键就是以离子构成的,大多数金

如果对于一般的要求,直接根据成键元素就可以,一般情况下,活泼金属与活泼非金属形成离子键,但铝和氯形成共价键,非金属与非金属元素形成共价键.还有离子键的化合物是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合

溶解可以破坏离子键,化学反应可以破坏共价键,物质状态的转变可以破坏范德华力氢键

离子键：离子之间强烈的静电作用.共价键：原子间通过共用电子对形成的静电作用范德华力：分子间的作用力,稀有气体原子之间也是范德华力氢键：原子半径小的元素的氢化物所特有的,常见物为：HF、NH3、H2O

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

C答案是正确的,请注意氢键的定义：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.氢键的

离子化合物可能只有离子键,也可能有共价键,如NH4Cl共价化合物只含有共价键

告诉你一个最好的方法,像这种名词性的东西在百度百科里就能找到,而且讲的比较全面.我觉得共价键就是组成共价键的原子之间相互提供空轨道和外层电子,达到最外层电子的稳定结构,就成键了.比如氯化氢,氯的最外层

金属和非金属一般形成离子键,要求是两种原子电负性差别一定要大一般是大于1.8,这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性,形成离子键.但是还是有比如AlCl3BeCl2等等的特例,他们

离子键 共价键 氢键的特点