碳酸氢钠溶液中的碳酸分子和氢氧根的大小

碳酸氢根会和氢氧根反应,生成碳酸根和水.再者,需要注意的是,这两种物质反应的比例不同,生成的产物也不同,碳酸氢钠和氢氧化钙如果按照1：1的比例反应的话,也就是说碳酸氢钠少量或者说氢氧化钙过量,会生成碳

常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,再加上碳酸氢根离子水解结合氢离子,最后还

应该是碳酸氢根例子浓度大.原因是碳酸是弱酸.这两种酸根离子在水中都有两种反应,一是碳酸离子和氢离子合成碳酸氢根离子,一是碳酸氢根离子变成碳酸离子和氢离子.哪种反应更强取决于这个酸是否是强酸.强酸后者电

水解反应一般都很微弱,碳酸氢根水解得到的碳酸很少,水解反应实际是一个可逆反应,碳酸与氢氧根虽可以反应,但它们的量很少,共同存在于可逆反应的体系里.

首先,由酸性有碳酸>苯酚>碳酸氢根可以得到三者电离程度是H2CO3>C6H5OH>HCO3-你的那句者水解程度是碳酸氢根>苯酚>碳酸是错的.由电离程度的关系得到：水解程度CO32->C6H5O->HC

加入氢氧化钙或氢氧化钡等物质,H+与OH-结合生成水,Ca2+或Ba2+与CO32-结合生成沉淀,氢离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子的浓度都减小再问：碳酸氢根离子怎么减少？再答：加入少量氢氧化钙溶液和少

向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量m(H20)=1.8g设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOLCaO+H20=Ca(OH)2110.1

不反应,在固态时二者无法电离出相应的离子,这个反应实际上是离子反应.

NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

1.不反应2.NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O3.NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2↑4.2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4↓+2H2O5

不太容易定性判断,只能查数据.20℃时,溶解度碳酸氢钠9.6g20℃时,溶解度碳酸氢钙16.6g所以Ca(HCO3)2溶解度大

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要

HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

增加.再问：详细说一下，可以吗再答：碳酸氢根可以水解成碳酸，加入二氧化碳，相当于加入了碳酸，反应向着生成碳酸氢根方向运行再问：二氧化碳不和水解出的氢氧根反应吗再答：那也生成碳酸氢根，你也可以那么理解，

当然是氢离子浓度大了,因为碳酸氢根电离出的氢离子等于电离出的碳酸根,而且水也会电离出氢离子.

解析:发生的反应:CaO+H2O=Na2CO3①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+