用15g氢氧化钠固体配制溶质质量

1.mNaOH=300g*20%=60gmH2O=300g-60g=240g2.F浮=19.6N-14.7N=4.9NV=F浮/（ρg）=4.9N/(1*10^3kg/m^3*10N/kg)=4.9*

A、物体放在右盘，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、氢氧化钠部分潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、用

500 mL氢氧化钠溶液的质量为：500 mL×1.1g/cm3=550g 氢氧化钠的质量为：550g×10%=55g水的质量为：550g-55g=495g答：需要氢氧化

氢氧化钠和水不会反应～配成溶液与HCl反应可以生成0.2molNaCl即11.7克

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

D再问：原因呢？再答：1.计算NaCl的质量，和水的质量2.再称取15g的NaCl，量取100-15=85ml的水3，做在烧杯中溶解，加入水，用玻璃棒搅拌4.装入试剂瓶贴好标签

m(NaOH)=w(NaOH)*m(溶液)=200g*15%=30gm(H2O)=m(溶液)-m(NaOH)=200g-30g=170g

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则400g×20%=（400g+x）×10%   x=400g．故选C．

20g,配置的时候要用500mL的容量瓶,计算应该以体积500mL为标准计算,即1.0*0.5*40=20g

需要50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，她若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×10%=25%x，x=20g；需要蒸馏水的质

1、50g×10%＝5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.

设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问：前面有一段话怎么说？再答：哪段话？再问：在计算步骤前面有一段话再答：设需要加水的质量为x。这个

根据条件,算出氢氧化钠0.1mol,知道第一空填4g.玻璃片（防止腐蚀）.烧杯,恢复到室温.大于.小于.0.2mol/L.0.002.0.002na

m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g

需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml）亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,

500乘以0.2除以0.4得到第一空数据然后500减去250便可得到第二空数据

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+

关键是理解清楚天平原理：天平平衡时,游码是加在右盘上的.设天平平衡时,所加砝码是9g,游码是0.2g若正确放置,应左物右码,这样左边是9.2g的NaOH,右边是(9+0.2)g的砝码和游码.若错误放置

96%氢氧化钠取100克则其中又96克氢氧化钠4克水设取X克水然后用96除以100片剂与X克水的和的值等于30％解出X得值即为取水量然后按照这个比例就可以对任意重量得片碱配置30％得氢氧化钠溶液了!

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液.需氯化钠固体__40___g,水960mL（水的密度是1g/cm3）将氯化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温.把配制好的溶液