氯气.溴单质.碘单质稳定性-搜答案-灵鹊做题网

能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2

酸性高锰酸根>次氯酸根>硝酸根离子(酸性)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

一样的都是可逆的而且溴单质和碘单质反应的程度更小如果还有疑问百度HI找我详谈

一般可以直接鉴别吧.颜色从氯气到碘单质逐级加深.

能反应吗?再答：5Cl2+I2+6H2O=====10HCl+2HIO3再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.

氧化性：Cl2>Br2>I2因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.

溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢

论化学性质是碘稳定,因为Cl的非金属性强,Cl2的性质活泼

简单5Cl2+I2+6H20==10HCL+2HIO3离子为5Cl2+I2+6OH-==10CL-+2IO3-+6H+

氯气放出最多.因为非金属性越强,与氢气化合越易,放出热量越多.非金属性：Cl2>Br2>I2

化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高：

F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I

碘化钾KI方程式：Cl2+2KI==2KCl+I2

标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*（氟原子）+