某化学兴趣小组的同学们对一份固体样品进行了探究,他们取了7,2克固体

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；（3）镁条不但可以和氧气反应，也

（1）红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，放热水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线   红磷+氧气     五氧化二磷（2）木

实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故答案为：碱；实验二：（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则烧杯内壁有水滴生成，故答案为：

（1）不合理.若B装置内澄清石灰水变浑浊,则说明CO2没有吸收完全.改进方法：在B与C之间再连接一个A装置.（2）吸收CO2气体.（3）C装置中黑色固体变红,D装置中澄清的石灰水变浑浊.（4）往该装置

【做出假设】如果碳酸钙过量，则废液中溶质只有氯化钙；如果稀盐酸过量，则废液中溶质有氯化钙和氯化氢，氯化氢的化学式是HCl．故填：HCl．【实验探究】①如果溶液中含有氯化钙和氯化氢，则向溶液中滴加酚酞试

甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可

（1）由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红．故答案为：盐酸．（2）由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

不能用硫酸铜.因为硫酸铜溶液中有水、硫酸根离子和铜离子.已经把水排除了.现在探究的是到底是硫酸根离子起催化作用还是铜离子起催化作用.如果加了硫酸铜,就不知道是哪个离子起催化作用,因为硫酸铜中含有两种离

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O2 MnO2&

（1）m=5.5-（8-5.5）=3g（2）碳酸钙的质量分数为（8-1.2）/8=0.85=85%

问题：1).__同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)：计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数答案：（1）①甲乙对比：铁的质量一样,一个硫酸少,产生0.

(1)稀盐酸X>Y(2)Y是银(3)实验步骤分别把这两种金属放入硫酸铜溶液中,观察.实验现象金属Y表面无明显变化；金属X的表面有红色固体析出.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAg于CuSO4不反应

（1）测定溶液的pH时，为了使测定结果更准确，往往需要多做几次实验，然后取其平均值，故答案为：提高测定pH的准确性（或减小实验误差）；（2）根据实验结果可知，pH为1～7时，头发的光泽都没有明显的变化

不能用白磷第一、白磷着火点太低,容易自燃,反应不易控制第二、白磷有毒而且熔沸点不高,燃烧会有磷蒸汽,容易使人中毒所以还是用红磷

（1）设氧化铁的质量为x，则3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2  固体减重   160  

固体样品中氧化铁的质量为8.0g

【实验探究一】取固体加水没有放出热，说明固体中不含有氧化钙；故答案为：全部；【实验探究二】猜想二：氢氧化钙部分吸收空气中二氧化碳面变成碳酸钙时，固体则会成为氢氧化钙和碳酸钙的混合物；故答案为：氢氧化钙

Ⅰ．定性探究实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性．实验二：【实验2】检验生成物是NaOH还是Na2CO3，可以加入盐酸，有气体产生，说明固体产物是Na2CO3；或加入氯化钡溶

你可查：http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/b76fbfea-55b2-453b-8439-5b1054ecc0a9

【实验探究Ⅰ】点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，则可书写反应的化学方程式为：H2+Cl2 点燃 . 2HCl．由此