灵鹊做题网4:3:2溶液怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 22:34:30
涂抹消毒用:先称取4g硼酸,再用稍热的医用酒精溶解,冷却后再稀释至100ml即可
因为HCl为挥发性酸所以Fecl3中的Cl离子不会出现在蒸干后产物中实质为FeclH2O→Fe(OH)3Hcl又因为Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3方程式为2Fe(0H)3===Fe2033H2O
ADBC3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O
1氢氧化钙2氢氧化钠3硫酸4硫酸铜5乙醇/酒精
能引起该细胞质壁分离是由于细胞膜内外的渗透压出现较大的差别而引起的细胞内水流出细胞才出现的要判断是否引起细胞质壁分离,就需要判断该溶质是否能通过细胞膜和该溶液的浓度与细胞液浓度的差别.3和4都属于大分
这个不行的.用硫酸可以再问：请问稀盐酸可以吗再答：不能，氯化钡和氢氧化钠用盐酸都没现象再答：而用硫酸，前者沉淀，后者无现象再问：请问那用哪个？hno3/h2so4/nacl溶液再问：谢谢O(∩_∩)O
1Cl2+H2O===HCl+HClO紫色石蕊为何先变红后褪色2CL2+2FECL2=2FECL3变黄32HCl+Na2CO3----->2NaCl+CO2+H2O产生气泡4HCl+AgNO3----
具体计算是这样的我们认为溶液中某种离子的浓度小于10^-2开始出现沉淀达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算当铁离子的浓度=10^-2时候计算出氢氧根离子的浓度此时开始沉淀,然后转化成PH大
1,通过颜色：蓝色溶液为2CuSO4溶液2,与2CuSO4溶液生成蓝色沉淀的是：3NAOH溶液3,与NAOH溶液生成白色沉淀的是：4MgCl24,最后剩余的是：1KNO3溶液
首先需要知道Al（OH）3的电离常数kb然后还要知道硫酸铝的浓度c,或铝离子浓度2c水解方程式：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+反应平衡常数为K=10^-42/kb设生成3xmol/LH+,
你有磷钼酸吗?
(20/3)*(50/5)=200/3倍这过程中溶液一共稀释了200/3倍移3ml到20ml容量瓶定容,意思是把3ml溶液加水至体积为20ml,稀释了20/3再移5ml到50ml容量瓶,（这个也应该定
一般情况下溶液混合时忽略体积叠加引起的变化,认为V混为多溶液各自体积之和V混=0.05+0.1=0.15Ln混混合后的物质的量计算如nCl-nBaCl2=0.05*0.5=0.025molnNaCl=
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH=-lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]
10%的硝酸：取10ml硝酸至100ml容量瓶中,然后用纯水稀释至刻度.3%的氢氟酸：同样道理,取3ml-----100ml.再问：是混合溶液不是分开配置哦再答：是不是缓冲溶液？再问：不是，是国标GB
如果是体积比,并且是乙酸水溶液,可以按一下操作：准确量取乙酸（冰乙酸,含量99.9%）4mL,缓缓加入到90mL的蒸馏水中,待冷却后,定容至100mL.
依此类推pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10
盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,V=70ml.不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要