初中化学盐的特点

焦炭是固体的,与Fe2O3反应时接触面积比较小,很难充分反应,而CO是气体,能与Fe2O3充分接触,反应会比较完全,因此；炼铁中必须通过CO还原Fe2O3.而焦炭一般是制造还原剂CO,而其焦炭燃烧会放

“盐”如果这么来说那就太多了,不可能都说完的,一般盐都是显中性的,但比较平常就是碳酸钠和碳酸氢钠了,这两个都显碱性,碳酸钠别名为苏打,纯碱,碳酸氢钠俗称为小苏打,一般蒸馒头时用的就是这个还有像什么氯化

1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2

镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=2H2O红磷在氧气中燃烧：4P+5O2=2P

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石

钾钠铵盐溶（意思是碳酸盐,磷酸盐中只有钾钠铵为易溶,其他都为不溶,还有碳酸镁微溶）氯盐除银汞（意思是氯盐中只有氯化银、氯化汞为不可溶）硫酸除铅钡（同上）硝酸尽皆溶（硝酸盐全为可溶性盐）OH有5味钾钠钙

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

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高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐

名称分子式溶解性状态硝酸HNO3溶液态盐酸HCl溶液态硫酸H2SO4溶液态(浓度高的,类似于油状)碳酸H2CO3溶液态,易挥发氨水NH3·H2O溶液态,易挥发氨盐溶钾盐溶水溶液无色钠盐溶氢氧化钡BaO

B.在初中范围内,CuO是典型的不溶于水的金属氧化物,不易分解,而且只溶于酸中,因此要制对应的盐溶液只能用酸溶解.CuO+2HCl=CuCl2+H2O其他三项都可以用酸一步实现,但是并不限于此.比如：

需要记得有四种：化合,分解,置换,复分解.化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应,称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C.如：CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：一种物

一、教学理念的变化传统的教育教学模式过分强调知识的重要性、理论性,忽视学生的实际兴趣,淡化了学生的学习思维、创造性和终身学习的一贯性.新程标倡导以学生为本位,教师是学习的组织者、不再是教学的主宰者.这

初中化学盐知识归纳一、概念：1、盐的组成——金属离子＋酸根离子2、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB3、稀释浓硫酸的方法——一定要

1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气（注

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶

一、电离方程式　　H2SO4=2H++SO42-　　NaOH=Na++OH-　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——CaO　　熟石灰、消石灰、石灰水的

白色沉淀：Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS,PbS（一）、固体的颜色1、红

初中化学涉及的所有酸和碱都是可溶性的.盐类有:所有的钠盐,别的就是特殊的,不会的追问我吧.